Komplesksometri

Landasan Teori

Salah satu dari reaksi-reaksi metatesis yang tidak disertai perubahan valensi adalah reaksi pembentukan komplek. Penetapan kuantitatif yang berdasarkan reaksi kompleks disebut kompleksometri. Kompleksometri kadang disebut juga dengan Kelatometri. Reaksi pembentukan kompleks antara ion logam dengan EDTA sangat peka terhadap pH. Karena reaksi pembentukan kompleks selalu dilepaskan H⁺ maka [H⁺] di dalam larutan akan meningkat walaupun sedikit. Akan tetapi yang sedikit ini akan berakibat menurunnya stabilitas kompleks pada suasana tersebut (reaksi ini dapat berjalan pada suasana asam, netral, dan alkalis). Untuk menghindari hal tersebut, maka perlu diberikan penahan (buffer). Sebagai larutan buffer yang dapat langsung digunakan dengan campuran NH₄Cl dan NH₄OH. Indikator untuk menentukan titik akhir titrasi adalah EBT (Erichrom Black T). Satuan yang digunakan molaritas.

EBT dipakai untuk titrasi dengan suasana pH = 7-11, untuk penetapan kadar dari logam Cu, Al, Fe, Co, Ni, Pt dipakai cara titrasi tidak langsung, sebab ikatan kompleks antara logam tersebut dengan EBT cukup stabil. EBT yang ditambahkan ke dalam larutan ZnSO₄ yang telah ditambahkan buffer menghasilkan ZnEBT yang berwarna merah anggur. Reaksi dengan EDTA yang dititrasikan menghasilkan perubahan warna dari merah anggur ke biru.

D. Prinsip

Menitrasi ZnSO₄ dengan laritan EDTA membentuk ZnEDTA menggunakan indikator EBT, kelebihan EDTA dengan indikator EBT membentuk H₃Y^2-EBT yang berwarna biru (perubahan warna dari merah anggur ke biru)
. Reaksi

ZnSO4 + EBT à ZnEBT (merah anggur)

H2Y2- + ZnSO4 à ZnY2- + H2SO4

H2Y2- + EBT à H3Y2-EBT (biru)

Perhitungan

1. EDTA 0,01 M 200 ml

BM EDTA = 372,24

Massa = M x V x BM

= 0,01 x 0,2 x 372,24

= 0,74448 gram

= 0,75 gram (menimbang dengan neraca tekhnis)

Hasil penimbangan EDTA

berat botol timbang + zat = 20,33 g

berat botol timbang kosong = 19,63 g _

berat EDTA = 0,70 g

2. ZnSO₄ 0,01 M 100 ml

BM ZnSO₄ = 287,5

Massa = M x V x BM

= 0,01 x 0,1 x 287,5

= 0,2875 gram

Hasil penimbangan ZnSO₄

berat botol timbang + zat = 21,3236 g

berat botol timbang kosong = 21,0431 g _

berat ZnSO₄ = 0,2805 g

Massa = M x V x BM

0,2805 = M x 0,1 x 287,5

M = 0,009757

3. Volume Titrasi I = 25,53 ml

Volume Titrasi II = 25,45 ml

Volume Titrasi III = 25,43 ml _

Rata-rata = 25,47 ml (X)

a. B₁ = X – Vol.1 Y₁ = B₁ + X

= 25,47 – 25,53 = -0,06 + 25,47

= -0,06 = 25,41 ml

b. B₂ = X – Vol.2 Y₂ = B₂ + X

= 25,47 – 25,45 = 0,02 + 25,47

= 0,02 = 25,49 ml

c. B₃ = X – Vol.3 Y₃ = B₃ + X

= 25,47 – 25,43 = 0,04 + 25,47

= 0,04 = 25,51 ml

d. Volume Rata-rata = Y1 + Y2 + Y3

3

= 25,41 + 25,49 + 25,51

3

= 76,41

3

= 25,47 ml

e. Standarisasi EDTA

Volume Titrasi Rata-rata = 25,47 ml

Volume ZnO₄ = 25 ml

Molaritas ZnO₄

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

0,009757 x 25 = M₂ x 25,47

0,243925 = M₂ x 25,47

M₂ = 0,009577
Pembahasan

1. Larutan EDTA yang dipakai merupakan pelarutan Na-EDTA karena garam EDTa mudah larut dalam akuades, sedangkan EDTA dalam bentuk asamnya tidak dapat larut dalam akuades.

2. Larutan ZnSO₄ yang dipakai merupakan pelarutan ZnSO₄ . 7 H₂O (Zink Sulfat Pentahidrat) maka pelarutnya cukup menggunakan akuades karena mengandung H₂O ; ZnSO₄ yang tidak mengandung H₂O sukar larut dalam akuades melainkan harus dilarutkan dalam H₂SO₄ kemudian dinetralkan dengan NaOH baru ditambahkan akuades (di dalam labu ukur hingga tanda tera)

3. Pada percobaan diatas buffer yang digunakan mempunyai pH = 9, setelah ditambahkan ke larutan ZnSO₄, larutan menjadi keruh. Untuk menepatkan atau mendekatkan ke harga pH 10, maka larutan tersebut ditambahkan Ammonia pekat 2 tetes, maka larutan menjadi jernih lagi.

4. Dalam kompleksometri menggunakan satuan molaritas (M). Dalam percobaan ini, molaritas larutan EDTA adalah 0,083 M. Harga ini mendekati 0,01 M. Kesalahan mungkin terjadi pada kekurangtepatan dalam penimbangan, penentuan titik akhir titrasi yang kurang tepat.

J. Kesimpulan

Molaritas larutan EDTA yang didapat adalah 0,009577 M